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Ejemplos de Ajuste o balanceo de ecuaciones químicas

Las reacciones quimicas se representan en una forma concisa mediante "ecuaciones quimicas". Por ejemplo cuando el higrogeno, H2, arde, reacciona con oxigeno, O2, del aire para formar agua, la reaccion es la siguiente: H2 + O2 -> H2O
Pero si te fijas en el lado de los reaccion no esta igualada, si contamos los hidrogenos de los reactivos son dos, al igual que en los productos, eso esta bien, pero el oxigeno! En el lado de los reactivos tenemos 2 oxigenos y en el lado de los productos solo tenemos 1, entonces se le coloca un 2 a la molecula de agua y nos quedaria: H2 + O2 -> 2H2O
Ahora comprobando, tenemos 2 oxigenos en los reactivos y 2 en los productos, pero tenemos 2 hidrogenos en los reactivos y 4 en los productos, entonces se le coloca un 2 en el lado de los reactivos que es donde faltan, y quedaria de la siguiente manera:
2H2 + O2 -> 2H2O
Si contamos los hodrogenos, ahora tenemos 4 en los reactivos y 4 en los productos, los oxigenos, tenemos 2 en los reactivos y 2 en los productos.

Otros ejemplos:
sin balancear CH4 + O2 -> CO2 + H2O
Balanceada CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Sin balancear Na + H2O -> NaOH + H2
Balanceada 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

También se puede balancear por un proceso de igualación de valores:

El proceso más seguro e eficiente, es el segundo, ya que el de tanteo se requiere de una serie de comprobaciones, que en ocasiones, no se dispone de un tiempo en el cual realizarlo.

>> C4H10 + O2 --> H2O + CO2 <<

1º))) Se colocan los coeficientes a, b, c y d delante de cada uno de los compuestos que aparecen en la reacción:

a C4H10 + b O2 --> c H2O + d CO2

Estos coeficientes (a, b, c y d) son los números que van a dejar ajustado el número de átomos de cada elemento que intervienen en la reacción química.

2º))) Se multiplican los coeficientes por el número de átomos de cada especie.
a C4H10 + b O2 --> c H2O + d CO2

Aplicado a la ecuación anterior, se hace lo siguiente:

de carbono (C) hay 4 (en el primer miembro de los reactivos). Se pone por tanto:
4 * a
de hidrógeno (H) hay 10 . Se pone por tanto :
10 * a

de oxígeno (O2) hay 2, pero como esta en el miembro b, hay que poner:
2 * b

Así con el resto...

3º))) Ahora se procede a igualar

Este procedimiento se repite para cada elemento:

C (simb. del carbono>)))
A la izquierda tenemos 4 • a átomos de carbono, y a la derecha, 1 • c. Por tanto:

4a = 1c


H )
A la izquierda tenemos 10 • a átomos de hidrógeno, y a la derecha, 2 • d. Por tanto:
10a = 2d


O )
A la izquierda tenemos 2 • b átomos de oxígeno, y a la derecha, 2 • c. Por tanto:
2b = 2c

4º))) Ahora que se han establecido estas 3 ecuaciones que relacionan los coeficientes de los compuestos de la reacción, se va a dar un valor a un coeficiente cualquiera ( el + fácil es el 1), y partiendo de este se obtendrán el resto de los valores.
4a = 1c
10a = 2d
2b = 2c

Ejemplo:
<<>>

4a = 1c >>>> 4 * 1 = 1c >>>> c = 4
10a = 2 d >>>> 10 *1 = 2 d >>>> d = 10/2 = 5
2b = 2c >>>> 2 b = 2 * 4 >>>> 2b =8 >>> b = 8/2 =4

Es decir habrían quedado los coeficientes siguientes:
a = 1
b = 4
c = 4
d = 5


que se sustituirian en la ecuación química:
a C4H10 + b O2 --> c H2O + d CO2

1 C4H10 + 4 O2 --> 4 H2O + 5 CO2 >>> Quedando ajustada




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